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首先计算分子的价电子对数，以水分子为例，价电子对数是中心原子O的价电子数（即最外层电子数）6加上每个配位原子H提供的价电子1数乘上配位原子数2，最后再除以二，结果是4，即有4对可以成键的电子，但是在水分子中只有两个H原子，所以会剩下两对没有配对的电子（即孤电子对）。这种含有孤电子对的分子我们称之为极性分子。
至于正负电荷中心重不重合，这个解释起来太麻烦了。只能说每个分子都是电中性的，它们都有一个正电荷中心和一个负电荷中心，极性分子由于携带有孤电子对导致它们的负电荷中心偏离，不与正电荷中心重合，所以显得有极性
是共用电子对吧?
或者共价化合物!
共用化合物是通过共用电子对来实现的!共用电子对使得各个原子的最外层电子数目都达到饱和!具有稳定性!
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当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
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