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“同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小”
这是嘞夏特列原理，不解释
“稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大”
电离程度变大，浓度还是变小，只比强电解质的浓度变化小
影响弱电解质的因素
弱电解质的电离是这样的：在浓度越低的时候,电离程度越大,
这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,电离产生的离子就越多,
这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,
电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.
设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
AB ? A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)
为什么在弱电解质中，浓度越大，电离程度越小？求易懂解释
增大溶液物质的量浓度，根据勒夏特列原理，向正方向移动，但是增加物质的量是不可能完全转化，总的来说，反应的比例少于增加的，电离程度就是反应的量和加入的总物质的量，因此是减少的。
稀释溶液时，弱电解质的离子相互碰撞的机会减少,即离子结合成弱电解质分子的概率减少,那么弱电解质电离就变多. 弱电解质分子电离的数目增多,原来弱电解质物质的量不变，电解质的电离程度增大
在电离等式中，弱电解质溶液浓度越大，离子浓度也就越大，阻碍弱电解质的电离，也就是电离程度越小。
也可以理解为加入水弱电解质溶液电离程度变大。加入水降低了离子浓度，使化学反应平衡向生成离子也就是电离的方向移动，从而使电离程度变大，
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