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按照构造原理，书写电子层构型。 注意能级交错。搜索一下构造原理就知道怎么写了。价电子构型一般是最外层，过渡金属含倒数第二层。
比如26号元素铁，电子层构型是：1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 4S与3d出现了能级交错，先排了4s，所以3d未排满。那么3d^6 4S^2 就是铁的价电子构型。主族元素一般是最外层。
按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。
因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n是整数。
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低。
百度百科——电子构型
应该怎样看元素周期表？
过渡元素是从元素在化学元素周期表的位置来定义的，其最大的特点是从最内层到次外层的电子并不完全排布满，不像主族元素的电子从最内层依次排起直至最外层。像铁可以表现出正2和正3价就是这个原因。至于金属元素与非金属元素是从其价态表现来划分的。两者不是一回事，更不矛盾。
先说说金属。元素周期表的前两个族除了氢之外都是金属元素。由于它们是主族元素，它们的原子核外的电子层里电子都是饱和的，除了最外层。这样看，它们最外层的电子很容易全部失去，因此它们的正价很稳定，而且只有一个，等于最外层的电子数。除了前两个族的元素大部分为金属元素外，还有过渡元素。从过渡元素在周期表中的位置看，很容易判断它们的次外层电子并不饱和，这样使得它们的化合价繁多，性质也很复杂。通常过渡元素都有亚正价，比如说铁的二价正离子就叫亚铁离子，铜的一价正离子就叫亚铜离子。这些亚价的正离子都不是很稳定，在有氧化剂的存在下都会被氧化，成为高价金属离子。而且这些过渡元素几乎都可以成为酸根的主元素，比如铁酸根，锰酸根和高锰酸根等。在这种高假态过渡元素形成的酸中，由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去，这些酸大部分都有强氧化性，比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中，经常使用这些课本中不常见的氧化剂，多了解它们的性质对今后做题很有帮助。在第三主族到第六主族里都有金属元素存在，它们是因为随着质子数增多，都显示了或多或少的金属性。
在元素周期表中非金属元素都是写在绿框里的，很醒目。非金属元素都一得电子，一般在与金属元素形成的化合物中显正价。但这不代表它们不显正价。在遇到极强的氧化剂时，也会显正价，比如七氧化二氯。这些正价的氧化物溶于水也会形成相应的酸。这些以高价非金属元素为主元素的酸一般也都有强氧化性，象氯酸，浓硫酸。但是，由于氟的非金属性最强，没有氧化剂可以把它氧化，所以氟没有正价。 请注意在金属与非金属交界的地方，有一些元素，它们呈梯形排列，有铝锗锑和硼硅砷碲。它们兼有金属性和非金属性。这是由它们所在的特殊位置决定的。它们正处在金属与非金属交界处，是元素由金属向非金属过渡的中间元素。 仔细观察镧系和锕系元素。这些元素之所以被排在周期表的同一个格里，是因为它们的性质很相似。它们最外层电子层电子数相同，电子的变化都发生在次外层或倒数第三层。科学家们为了周期表的整洁和了然，把这十五个元素放在一个格里，并且把它们放在周期表主表下面，单列两行。
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