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不一定。
电解质指在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，电离产生离子，从而可以导电的化合物。
按这个定义，有的化合物溶于水，自身不能电离，而是与水反应的生成物发生电离，虽然其水溶液也能导电，但该化合物不是电解质，仍旧属于非电解质。
如CO2，溶于水，可与水反应生成H2CO3，CO2是不能电离的，电离的是H2CO3，所以，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质。
类似的还有SO2，SO3，NO2，P2O5等等。
非电解质和既不是电解质也不是非电解质的怎么区分
含有自由移动的电子或者离子就能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质，据此分析． 解答 解：A．熔融的NaCl能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，但属于电解质，故A错误； B．石墨晶体是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故B正确； C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不含有自由移动的电子或者离子，不能导电，故C错误； D．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故D错误． 故选B． 点评 本题考查电解质、非电解质的概念以及是否导电的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质吗？
电解质和非电解质都是化合物
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等
其他的（也就是单质）都既不是电解质也不是非电解质
什么是电解质？什么不是电解质呢？
不一定，如氨水是NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，具体看说明②
1、定义
电 解 质：凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质：凡是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫电解质。
能
能
注意：
①条件：水溶液或溶融状态 电离 产生自由移动的离子。
②现象：导电。
③组成：化合物（纯净物）。
说明：①金属单质能导电（晶体或熔融状态），但不是电解质，也不是非电解质。
②SO2、SO3、NH3等类化合物因与水发生化学反应，生成能导电的物质，原来的化合物，属非电解质。
③Cl2等类化合物因与水发生化学反应，生成能导电的物质，但本身既不是电解质，也不是非电解质。
④CH3CH2OH、蔗糖等因不能电离出自由移动的离子，属非电解质。
⑤H2O是极弱的电解质。
一、根据概念区分：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：
（1）电解质和非电解质都必须是化合物。
（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。
（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。
（4）电解质与导电性无确定关系。
二、根据物质的类别判断。
1.属于电解质的物质
（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；
（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；
（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；
（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；
（5）水。
2.属于非电解质的物质
（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；
（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；
（3）少数非金属氢化物，如NH3。
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